Hallar  Moralidad, Molalidad, Normalidad, p/p, %,  a la siguiente solución

3 gr de CaCO3 disueltas en 800 gr de agua forman 800  ml de solución.

MOLALIDAD= Moles de soluto/ litros de solución

Ca= 40  C= 12  O = 16 X 3 = 28 = 80g / mol / 800 g = 0.1 moles

MOLALIDAD = Moles de soluto / kg solvente

800gr / 80 gr/mol = 0.1 moles

800gr/1000= 0.8 gr

0.1mol/ 0.8g = 0.125 M

NORMALIDAD = equivalente soluto / litro de solución

Ca= 40  C= 12  O = 16 X 3 = 28 = 80g / mol

P.M = 80/ 3 = 26.6

0.1 / 2 = 0.05

0,05* 1/ 26.6 =  1.8 N

P/P

3gr CaCO3 *100 / 800 ml  de S.

= 37,5 p/p

% PORCENTAJE

10 %

CONCLUSIONES

Durante la práctica de laboratorio aprendimos algunos preparados magistrales, identifique sus componentes y su importancia

Mediante la realización de este trabajo adquirimos nuevos conocimientos acerca de los componentes utilizados en el laboratorio

En el laboratorio y en las practicas es esencial la utilización de instrumentos para el manejo de los químicos y demás aparatos contenidos  en el. Hay una serie de instrumentos desde el termómetro que sirve para medir la temperatura hasta el cilindro graduado el cual lo empleamos para los volúmenes de un químico, es por eso necesario el reconocimiento de estos, cual y como es su uso, por eso es muy importante reconocerlos. Todos realizan una acción específica de acuerdo a la situación en que nos encontremos. Muchas personas lo hayan difíciles de manejar solo al ver su forma y su estado de delicadez. Eso es erróneo son fáciles dependiendo del buen manejo y cuidado con que los toquen.